fluor

fluor représente un élément chimique de numéro atomique 9 et appartient aux halogènes. C'est un gaz fortement corrosif, qui cause de graves dommages aux muqueuses. Le fluor est utilisé en médecine sous la forme de ses sels, le fluorure, pour renforcer les dents.

Qu'est-ce que le fluor?

Le fluor est un gaz hautement caustique et réactif, ce n'est pas un composé, mais un élément chimique qui appartient aux halogènes. Avec le numéro atomique 9, c'est l'halogène le plus léger. Dans la nature, le fluor se présente principalement sous la forme de ses sels, les fluorures.

Le fluor gazeux n'est pas très stable et réagit avec presque tous les composés et éléments immédiatement après sa production. Seulement avec l'hélium et le néon des gaz rares, il n'y a pas de réaction. Cette réactivité extraordinairement forte s'explique par sa très forte affinité pour les électrons. Il retire toujours les électrons de ses partenaires de réaction et est donc l'agent oxydant le plus puissant. Le nom fluor est dérivé du latin "fluores" (rivière). En tant que fluorure de calcium (spath fluor), il sert de fondant pour les minerais.

Lorsque le spath fluor est ajouté aux minerais, il abaisse leur point de fusion afin qu'ils deviennent liquides plus rapidement. D'un point de vue conceptuel, en médecine, il existe le terme fluorine génital pour la sécrétion exsangue des organes génitaux féminins. Cependant, le fluor génital ne doit pas être confondu avec l'élément fluor.

Fonction, effet et tâches

Le fluor est appelé un oligo-élément essentiel. Cependant, l'importance du fluor est controversée. Il est connu que les fluorures ont des propriétés protectrices contre les dents. Le fluor peut renforcer les dents et en même temps inhiber certaines enzymes des bactéries carieuses, qui provoquent la dégradation des glucides.

Les fluorures agissent directement sur la dent. L'ingestion orale de fluor n'a aucun effet sur les dents. Les dents sont principalement constituées d'hydroxyapatite minérale. L'hydroxyapatite peut être attaquée par les acides produits par la décomposition des résidus alimentaires. Une mauvaise hygiène dentaire se traduit donc souvent par des trous dans les dents qui sont encore occupés par des bactéries carieuses. Par exemple, si le dentifrice contient du fluorure, il y a un échange d'ions hydroxyle contre des ions fluorure. Cela crée de la fluorapatite, qui s'avère être un matériau plus dur et moins vulnérable aux acides. Même l'hydroxyapatite dissoute par des acides peut être précipitée à nouveau sous forme de fluoroapatite en présence de fluorures.

Une destruction commencée peut ainsi être inversée. Mais les fluorures ont également des propriétés positives pour la construction des os. Ici, la prise a lieu par voie orale. Les enfants et les bébés reçoivent du fluor et de la vitamine D pour prévenir le rachitisme. Cependant, le fluor ne doit pas être surdosé, de sorte que la fluorose avec raidissement et épaississement des articulations ne puisse pas se développer. Les composés fluorés sont également approuvés comme médicaments contre l'ostéoporose. Les comprimés correspondants contiennent du fluorure de sodium ou du fluorophosphate disodique.

Éducation, occurrence, propriétés et valeurs optimales

Le fluor est contenu sous forme de fluorures dans le thé noir et vert, les asperges et aussi dans le poisson. De nombreux sels contiennent du fluor. Il n'y a pas de sels de fluor purs en raison de la faible solubilité des composés contenant du fluorure dans l'eau. Le spath fluor (fluorure de calcium) et la fluorapatite sont les plus courants dans la croûte terrestre.

Le fluor est principalement fabriqué à partir de fluorure de calcium. Il existe même des organismes capables de fabriquer des composés organofluorés. Le Gifblaar sud-africain ou les plantes du genre Dichapetalum peuvent synthétiser l'acide fluoroacétique contre les prédateurs. L'organisme humain a un besoin quotidien de 0,25 à 0,35 mg.

Maladies et troubles

Cependant, les intoxications et les problèmes de santé liés au fluor sont plus courants. Comme mentionné précédemment, le fluor pur est un gaz corrosif très toxique. C'est aussi ce qui rend difficile la fabrication du fluor.

Comme il réagit avec presque tous les matériaux, il peut également être très mal stocké et transporté. En cas d'empoisonnement au fluor, des brûlures chimiques et des brûlures se produisent dans les poumons, sur la peau et dans les yeux. En fonction de la dose, les organes concernés se dissolvent en peu de temps, entraînant la mort. La dose létale est très faible et est de 185 ppm. L'intoxication au fluor avec du fluor pur se produira rarement parce que le gaz n'est pas stable. Cependant, l'empoisonnement au fluorure d'hydrogène est tout aussi dangereux. Le fluorure d'hydrogène forme des liaisons hydrogène avec les protéines du corps, ce qui détruit la structure tertiaire des protéines. Une dénaturation des protéines corporelles a lieu.

Les fluorures peuvent former des composés complexes avec des ions aluminium qui ont un effet similaire aux phosphates. Dans l'organisme, ces composés interviennent dans les réactions de phosphorylation. Entre autres choses, cela conduit à une dérégulation des protéines G, par laquelle de nombreuses enzymes sont inhibées. Pour cette seule raison, une dose accrue de fluor n'est pas tolérée par l'organisme. Prendre trop de comprimés de fluor peut également entraîner des nausées, des vomissements et de la diarrhée. Le fluorure réagit avec l'acide gastrique, moyennant quoi une petite quantité d'acide fluorhydrique est formée. Cela attaque les muqueuses. Une surdose chronique et légère de fluorure peut entraîner une fluorose.

La fluorose est une intoxication chronique au fluor avec des changements dans la structure de l'émail des dents, de la toux, des expectorations et un essoufflement. Trop d'hydroxyapatite se transforme en fluoroapatite dans les dents. Les dents deviennent plus cassantes. Les os changent également en raison de la formation excessive de fluorapatite. Les os se raidissent et se remodèlent lentement. De plus, l'enzyme énolase est inhibée.